测量空气中的氧气含量实验

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（1）由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大．如果用木炭代替红磷时，木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，不能测定空气中氧气的含量．

故填：偏大；木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间．

（2）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：

15ml?9ml

25ml+15ml

=15%；

装置二和装置三中气球的位置不同，装置三中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应．

故答案：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL	?　15%　?

装置三；装置三能使气体经过氧化铜，充分反应．

（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数偏小，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气．

故本题答案为：

（1）偏大；木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间．

（2）

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL	?　15%　?

装置三；装置三能使气体经过氧化铜，充分反应．

（3）铜粉的量不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气．

测量空气中的氧气含量实验

（1）实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是防止空气进入试管，使测定结果偏低；

（2）实验1中，装置的气密性不易控制，且误差比较大，对比两个实验，实验二的效果较好；

（3）红磷燃烧的现象是红磷燃烧，冒出大量白烟；氧气约占空气体积

，红磷燃烧时只消耗空气中的氧气，集气瓶中气体体积减小了，打开止水夹，看到的是打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的

；

（4）红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2

?点燃?

2P2O5；符合“多变一” ，属于化合反应．

答案：

（1）防止空气进入试管，使测定结果偏低．

（2）实验2；在实验1中，点燃红磷后伸入集气瓶时，会排出瓶内少量空气；实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中

（3）产生浓厚的白烟；水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一

（4）4P+5O2

?点燃?

2P2O5 化合反应．

如何测定空气里氧气的含量

一、红磷燃烧法

利用磷燃烧消耗空气中的氧气,从而使容器内形成负压,打开止水夹后,水进人容器内.进人容器中的水的体积。可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。实验仪器:集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹.

实验药品:红磷、水.

探究方案:

(1)在集气瓶中放人少量水(用于溶解生成的五氧化二磷,同时可吸收燃烧产生的热,有利于瓶内降温),做上记号,并将瓶内剩余体积均分为五等分.

(2)用止水夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸人集气瓶中并把塞子塞紧.观察到红磷燃烧,产生浓厚的白烟。

(3)红磷熄灭后,冷却至室温,打开止水夹,观察到水进人集气瓶内,最终水面在五分之一记号处.

二、凸透镜聚焦法

将上述实验药品换为白磷，更易被点燃,用凸透镜将太阳光聚焦到白磷上,使白磷燃烧.这种做法不必打开集气瓶上的塞子,可以防止燃烧匙伸人集气瓶时气体的散逸使测定结果更准确

三、钟罩法

用钟罩代替集气瓶进行实验钟罩下方敞口,气体受热红磷膨胀时,可将水压出一部分起到产生减压作用.燃烧后,由于消耗了钟罩内的氧气,压强减小,钟罩内的水面上升,大约占钟罩体积的 1/5,用此法减少了气体泄漏的可能,准确性比较高.

四、加热氧化法

把长约2cm的一束细铜丝装进根长约5cm~6cm的普通玻璃管中部，两端用两节橡皮管分别跟两只注射器(其中一只注射器留出 50 mL空气，另一只注射器不留空气)连接起来,使之成为一个密闭系统推动注射器活塞,空气可以通过装铜丝的玻璃管在两只注射器间来回传送,不会泄漏.

测定空气中氧气含量的实验

1、原理：

取一瓶空气，密封，利用红磷在瓶内空气中燃烧，将瓶内空气中的氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。

2 、装置图：

3、步骤：

①连接装置，检查装置气密性?

②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。?

③用止水夹夹紧胶管。

④在燃烧匙内放入过量的红磷。

⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧。?

⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

4、现象：

①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量。?

②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

5 、结论：

空气中氧气的体积分数约为1/5。

测量空气中的氧气含量实验如下：

一、实验目的

学习空气里氧气含量的测定方法。

二、实验原理

根据某物质只与空气中氧气反应且生成的物质容易被吸收，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。

三、实验装置和实验步骤

1、在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

2、用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的过量红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。

3、待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

四、实验现象

1、产生大量白烟；生成白色固体物质。

2、放出大量热。

3 、等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面上升了约1/5体积

五、实验结论

氧气约占空气总体积的1/5（或近似百分之二十一）。

六、注意事项

1 、可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧，并且只能与氧气反应；燃烧后产物容易被液态物质吸收。

2、装置要求：整个置换气密性良好。

3、操作要求：点燃红磷后要将燃烧匙迅速伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞。红磷熄灭后，要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹。

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